沪科版高中化学2020版
知识点全面整理 · 单元练习卷
适用：上海市高中化学学习与复习
包含必修2册 + 选择性必修3册，共5册教材
每个单元含：详细知识点梳理 + 单元练习卷（含答案）
必修第一册 · 第1章 化学研究的天地
📖 知识点整理
1.1 物质的分类
纯净物与混合物
- 纯净物：由同一种物质组成，有固定的组成和性质（如：蒸馏水、纯金）
- 混合物：由两种或多种物质混合而成，各成分保持原有性质（如：空气、海水）
单质与化合物
- 单质：由同种元素组成的纯净物（如：O₂、Fe、C）
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物（如：H₂O、NaCl、CO₂）
氧化物、酸、碱、盐
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物（如：CO₂、CaO）
- 酸：电离时生成的阳离子全部是H⁺的化合物（如：HCl、H₂SO₄）
- 碱：电离时生成的阴离子全部是OH⁻的化合物（如：NaOH、Ca(OH)₂）
- 盐：由金属阳离子（或NH₄⁺）和酸根阴离子组成的化合物（如：NaCl、CuSO₄）
1.2 分散系
分散系的分类
- 分散系：一种或几种物质分散到另一种物质中所形成的混合物
- 分散质：被分散的物质；分散剂：起容纳分散质作用的物质
胶体
- 定义：分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系
- 丁达尔效应：光束通过胶体时，在垂直方向可以看到一条光亮的通路（区分溶液和胶体的方法）
- 常见胶体：Fe(OH)₃胶体、AgI胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液
| 分散系类型 | 粒子直径 | 性质 | 实例 |
|---|---|---|---|
| 溶液 | < 1 nm | 均一、稳定、透明，能透过滤纸和半透膜 | NaCl溶液 |
| 胶体 | 1~100 nm | 较均一、较稳定，能透过滤纸，不能透过半透膜 | Fe(OH)₃胶体 |
| 浊液（悬浊液/乳浊液） | > 100 nm | 不均一、不稳定，不能透过滤纸 | 泥水、油水 |
1.3 物质的量
物质的量（n）
- 定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为 n，单位为摩尔（mol）
- 1 mol 任何物质都含有约 6.02×10²³ 个粒子（阿伏加德罗常数 Nₐ）
摩尔质量（M）
- 定义：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为 g/mol
- 数值上等于该物质的相对分子（原子）质量
气体摩尔体积（Vₘ）
- 定义：单位物质的量的气体所占的体积，单位为 L/mol
- 标准状况（0℃，101 kPa）下，Vₘ ≈ 22.4 L/mol
- 注意：必须指明"标准状况"，且对象为气体
1.4 物质的量浓度
定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量，符号 c，单位 mol/L
配制一定物质的量浓度的溶液
- 主要仪器：容量瓶（注明规格，如100 mL、250 mL）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
- 步骤：计算 → 称量/量取 → 溶解/稀释（冷却至室温）→ 转移 → 洗涤 → 定容 → 摇匀 → 装瓶贴标
- 误差分析：若n偏大或V偏小，则c偏大；若n偏小或V偏大，则c偏小
📝 第1章 单元练习卷
1. 下列说法正确的是（ ）
解析：A错，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；B错，1 mol任何物质约含6.02×10²³个"粒子"（不一定是原子）；C错，标准状况下H₂O不是气体；D正确，M(OH⁻)=17 g/mol，1 mol OH⁻质量为17 g。
2. 下列分散系中，能产生丁达尔效应的是（ ）
解析：丁达尔效应是胶体特有的性质，氢氧化铁胶体属于胶体分散系。
3. 用 Nₐ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
解析：A错，常温常压下气体摩尔体积不是22.4 L/mol；B错，未给出溶液体积，无法计算；C正确，标准状况下22.4 L任何气体（包括混合气体）的物质的量为1 mol；D错，2.4 g Mg = 0.1 mol，变为Mg²⁺失去0.2 mol电子，即0.2Nₐ。
4. 配制 500 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，需要 NaOH 固体的质量为 ______ g（M(NaOH) = 40 g/mol）。若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 ______（填"偏大"、"偏小"或"不变"）。
解析：n = c×V = 0.1 mol/L × 0.5 L = 0.05 mol，m = n×M = 0.05 × 40 = 2.0 g。俯视刻度线会导致溶液体积偏小，根据c=n/V，V偏小则c偏大。
5. 标准状况下，将 3.36 L HCl 气体溶于水配成 500 mL 溶液。求：
（1）所得盐酸的物质的量浓度；
（2）若用该盐酸中和 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液 200 mL，需要盐酸多少 mL？
解析：（1）n(HCl) = 3.36 L / 22.4 L/mol = 0.15 mol，c(HCl) = 0.15 mol / 0.5 L = 0.3 mol/L。（2）HCl + NaOH = NaCl + H₂O，n(NaOH) = 0.1 × 0.2 = 0.02 mol，需要n(HCl) = 0.02 mol，V(HCl) = 0.02 / 0.3 = 0.0667 L = 66.7 mL。
必修第一册 · 第2章 海洋中的卤素资源
📖 知识点整理
2.1 海水中的氯
氯气的物理性质
- 黄绿色气体，有刺激性气味，有毒
- 密度比空气大，能溶于水（1:2），易液化
氯气的化学性质
- 与金属反应：2Na + Cl₂ → 2NaCl（产生白烟）
- 与氢气反应：H₂ + Cl₂ → 2HCl（光照或点燃条件下爆炸）
- 与水反应：Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO（次氯酸有强氧化性和漂白性）
- 与碱反应：Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O（制漂白液）
2.2 氧化还原反应
基本概念
- 氧化反应：物质失去电子（化合价升高）的反应
- 还原反应：物质得到电子（化合价降低）的反应
- 氧化剂：得到电子的物质（本身被还原）
- 还原剂：失去电子的物质（本身被氧化）
口诀：升失氧（化合价升高、失电子、被氧化），降得还（化合价降低、得电子、被还原）
常见的氧化剂与还原剂
- 氧化剂：O₂、Cl₂、浓H₂SO₄、HNO₃、KMnO₄(H⁺)、FeCl₃
- 还原剂：金属单质（Zn、Fe）、H₂、CO、SO₂、Fe²⁺、I⁻
2.3 离子反应
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物（酸、碱、盐）
非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物（蔗糖、酒精）
离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、生成弱电解质（水、弱酸、弱碱）、发生氧化还原反应
离子方程式书写步骤：写 → 拆（可溶强电解质拆成离子）→ 删（删去不参与反应的离子）→ 查（原子守恒、电荷守恒）
2.4 溴和碘的提取
卤素单质的性质比较
| 单质 | 颜色 | 状态（常温） | 水中溶解度 |
|---|---|---|---|
| Cl₂ | 黄绿色 | 气体 | 可溶 |
| Br₂ | 深红棕色 | 液体 | 微溶 |
| I₂ | 紫黑色 | 固体 | 难溶 |
卤素单质的氧化性强弱：Cl₂ > Br₂ > I₂
置换反应：Cl₂ + 2Br⁻ → 2Cl⁻ + Br₂；Cl₂ + 2I⁻ → 2Cl⁻ + I₂；Br₂ + 2I⁻ → 2Br⁻ + I₂
卤素离子的检验：加入 AgNO₃ 溶液，产生白色沉淀（Cl⁻）、浅黄色沉淀（Br⁻）、黄色沉淀（I⁻），且沉淀均不溶于稀 HNO₃
📝 第2章 单元练习卷
1. 下列关于 Cl₂ 的说法中，不正确的是（ ）
解析：Cl₂本身没有漂白性，Cl₂与水反应生成的HClO才有漂白性。干燥Cl₂不能使干燥的有色布条褪色，湿润的布条才能褪色。
2. 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
解析：判断氧化还原反应的依据是有无化合价变化。C中Na(0→+1)、H(+1→0)，化合价发生变化，是氧化还原反应。
3. 写出下列反应的离子方程式：
（1）实验室用大理石与稀盐酸反应制 CO₂：___________________________
（2）向澄清石灰水中通入过量 CO₂：___________________________
解析：（1）大理石（CaCO₃）难溶不能拆，HCl拆成H⁺和Cl⁻；（2）过量CO₂与OH⁻反应生成HCO₃⁻。
必修第一册 · 第3章 硫、氮及其循环
📖 知识点整理
3.1 硫及其重要化合物
硫（S）：淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS₂
二氧化硫（SO₂）
- 物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（1:40）
- 化学性质：
① 酸性氧化物：SO₂ + H₂O ⇌ H₂SO₃；SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O
② 漂白性：能漂白某些有色物质（可逆，非氧化还原漂白）
③ 还原性：SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HCl
④ 氧化性：SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O
浓硫酸的特性：吸水性（干燥剂）、脱水性（使有机物碳化）、强氧化性（与Cu、C反应需加热）
3.2 氮及其重要化合物
氮气（N₂）：分子中有N≡N三键，键能大，性质稳定。固氮：将游离态氮转化为化合态氮（自然固氮+人工固氮）
一氧化氮（NO）：无色无味气体，不溶于水，易被 O₂ 氧化：2NO + O₂ → 2NO₂
二氧化氮（NO₂）：红棕色、有刺激性气味的有毒气体，与水反应：3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO
硝酸（HNO₃）
- 强酸性、强氧化性（浓度越大氧化性越强）
- 与Cu反应：Cu + 4HNO₃(浓) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
- 与Cu反应：3Cu + 8HNO₃(稀) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
- 见光或受热易分解：4HNO₃ → 4NO₂↑ + O₂↑ + 2H₂O
氨（NH₃）与铵盐
- NH₃：无色、有刺激性气味，极易溶于水（1:700），易液化；水溶液呈弱碱性
- 实验室制 NH₃：Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O（加热）
- NH₄⁺ 检验：加 NaOH 溶液加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
3.3 硫循环和氮循环
酸雨：pH < 5.6 的降水。主要由 SO₂ 和 NOₓ 引起。
硫酸型酸雨形成：SO₂ → SO₃ → H₂SO₄（或 SO₂ → H₂SO₃ → H₂SO₄）
硝酸型酸雨形成：NO₂ → HNO₃
防治措施：减少化石燃料使用、烟气脱硫脱硝、开发清洁能源
📝 第3章 单元练习卷
1. 下列有关 SO₂ 的说法正确的是（ ）
解析：A正确，SO₂漂白是可逆的；B错，等体积SO₂和Cl₂混合后生成HCl和H₂SO₄，失去漂白性；C错，SO₂易溶于水；D错，使溴水褪色体现SO₂的还原性（SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr）。
2. 下列实验现象描述正确的是（ ）
解析：A错，Cu与浓H₂SO₄加热产生无色有刺激性气味的SO₂，溶液呈蓝色（CuSO₄）；B正确，NH₃+HCl=NH₄Cl（白烟）；C错，NO₂溶于水生成无色HNO₃和NO；D错，硝酸有强氧化性，与金属反应不生成H₂而生成氮氧化物。
必修第一册 · 第4章 原子结构和化学键
📖 知识点整理
4.1 原子结构
原子的构成：原子由原子核（质子、中子）和核外电子构成
核素：具有一定数目质子和中子的一种原子。如 ¹H（氕）、²H（氘）、³H（氚）互为同位素。
核外电子排布规律：
- 能量最低原理：电子优先排布在能量较低的轨道
- 各电子层最多容纳 2n² 个电子
- 最外层电子数不超过 8 个（K层为最外层时不超过2个）
4.2 元素周期表和元素周期律
元素周期律：
- 同周期（左→右）：原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强
- 同主族（上→下）：原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱
金属性/非金属性强弱判断：
- 金属性：单质与水/酸反应剧烈程度；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
- 非金属性：与H₂化合难易；氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
4.3 化学键
离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键（活泼金属+活泼非金属，如NaCl）
共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键
- 极性共价键：不同种原子间（如 HCl、H₂O）
- 非极性共价键：同种原子间（如 H₂、O₂、Cl₂）
电子式：在元素符号周围用"·"或"×"表示最外层电子的式子
分子间作用力（范德华力）：比化学键弱得多，影响物质的熔沸点。分子极性越大、相对分子质量越大，范德华力越强。
氢键：F、O、N 与 H 之间的一种特殊的分子间作用力（不是化学键），影响熔沸点、溶解性等。
📝 第4章 单元练习卷
1. 下列说法正确的是（ ）
解析：A错，¹H（氕）原子核只有质子没有中子；B错，"粒子"可以是原子、分子、离子，如Na⁺和NH₄⁺质子数相同但不是同种元素；C正确，同位素质子数相同，核外电子排布相同，化学性质几乎相同；D错，He最外层2个电子但在0族。
2. 写出下列物质的电子式：
（1）H₂O：__________ （2）NaCl：__________ （3）Cl₂：__________
解析：注意离子化合物和共价化合物的电子式书写区别，离子化合物要标电荷，共价化合物不标电荷。
必修第二册 · 第5章 金属及其化合物
📖 知识点整理
5.1 金属的性质
金属的物理通性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性，硬度一般较大
金属的化学性质：
- 与O₂反应：大多数金属能反应（K、Ca、Na易氧化；Mg、Al形成致密氧化膜；Fe、Cu需加热；Au、Pt不反应）
- 与酸反应：活泼金属 + 稀酸 → 盐 + H₂↑（硝酸、浓硫酸除外）
- 与盐溶液反应：活泼金属 + 不活泼金属的盐 → 新金属 + 新盐（置换反应）
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
5.2 重要的金属化合物
钠的重要化合物：
- Na₂O（白色固体）与 Na₂O₂（淡黄色固体）：2Na₂O₂ + 2H₂O → 4NaOH + O₂↑；2Na₂O₂ + 2CO₂ → 2Na₂CO₃ + O₂（Na₂O₂可作供氧剂）
- Na₂CO₃（纯碱）与 NaHCO₃（小苏打）：NaHCO₃ 受热分解 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O
铝的重要化合物：
- Al₂O₃：两性氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应
- Al(OH)₃：两性氢氧化物，Al(OH)₃ + 3H⁺ → Al³⁺ + 3H₂O；Al(OH)₃ + OH⁻ → AlO₂⁻ + 2H₂O
- 实验室制 Al(OH)₃：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺（不能用NaOH，因为Al(OH)₃溶于强碱）
铁的重要化合物：
- Fe²⁺（浅绿色）与 Fe³⁺（棕黄色）：2Fe²⁺ + Cl₂ → 2Fe³⁺ + 2Cl⁻（Fe²⁺的还原性）
- Fe³⁺的检验：① 加 KSCN 溶液，溶液变血红色；② 加 NaOH，产生红褐色沉淀
5.3 化学变化中的能量变化
吸热反应与放热反应
- 放热反应：燃烧、中和反应、金属与酸反应、大多数化合反应
- 吸热反应：大多数分解反应、C + CO₂ → 2CO、Ba(OH)₂·8H₂O + NH₄Cl
📝 第5章 单元练习卷
1. 下列有关 Na₂O₂ 的说法正确的是（ ）
解析：A错，Na₂O₂是淡黄色固体；B错，Na₂O₂与CO₂反应中Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂（歧化反应）；C正确；D错，1 mol Na₂O₂与CO₂反应转移1 mol电子（Na₂O₂中O为-1价，生成O₂(0价)和CO₃²⁻(-2价)）。
2. 鉴别 Fe²⁺ 和 Fe³⁺ 的两种方法是：
（1）_______________________
（2）_______________________
解析：也可以用淀粉-KI试纸（Fe³⁺能使淀粉-KI变蓝）。
必修第二册 · 第6章 化学反应速率和化学平衡
📖 知识点整理
6.1 化学反应速率
影响化学反应速率的因素：
- 内因：反应物本身的性质（主要因素）
- 外因：浓度（↑→v↑）、温度（↑→v↑）、压强（↑→气体v↑）、催化剂（一般加快）、固体表面积（↑→v↑）
6.2 化学平衡
化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度保持不变的状态。
平衡标志：v正 = v逆；各组分浓度（或质量、物质的量）保持不变；有颜色变化的反应颜色不再变化。
勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
| 条件改变 | 平衡移动方向 |
|---|---|
| 增大反应物浓度 | 向正反应方向移动 |
| 增大压强（气体体积减小方向） | 向气体分子数减少的方向移动 |
| 升高温度 | 向吸热反应方向移动 |
| 加催化剂 | 不改变平衡位置（只加快达到平衡） |
6.3 化工生产
合成氨工业：N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃（放热、气体体积减小）
- 适宜条件：铁触媒（催化剂）、400~500℃（兼顾速率和平衡）、20~50 MPa（高压有利于平衡，但考虑设备成本）
工业制硫酸：4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂；2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃；SO₃ + H₂O → H₂SO₄
📝 第6章 单元练习卷
1. 对于可逆反应 N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃（放热反应），下列说法正确的是（ ）
解析：A错，增大N₂浓度，N₂自身转化率降低（虽然绝对量可能增加）；B错，升温正逆反应速率都增大；C正确，催化剂加快反应速率，缩短达到平衡的时间；D错，"一定增加"说法绝对，需看具体条件。
必修第二册 · 第7章 常见的有机化合物
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7.1 饱和烃（烷烃）
甲烷（CH₄）：正四面体结构，键角109°28′
- 取代反应：CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl（光照条件，逐步取代生成4种氯代产物）
- 甲烷燃烧：CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O（淡蓝色火焰）
烷烃通式：CₙH₂ₙ₊₂（n≥1）
7.2 不饱和烃
乙烯（C₂H₄）：平面结构，含碳碳双键（C=C）
- 加成反应：CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br-CH₂Br（使溴水褪色）
- 氧化反应：C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O；能被 KMnO₄(H⁺) 氧化（使酸性KMnO₄溶液褪色）
- 加聚反应：nCH₂=CH₂ → [-CH₂-CH₂-]ₙ（聚乙烯）
乙炔（C₂H₂）：直线形结构，含碳碳三键
7.3 乙醇和乙酸
乙醇（C₂H₅OH）：
- 与Na反应：2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑
- 催化氧化：2C₂H₅OH + O₂ → 2CH₃CHO + 2H₂O（Cu或Ag催化）
- 酯化反应（与乙酸）：CH₃COOH + C₂H₅OH ⇌ CH₃COOC₂H₅ + H₂O（浓H₂SO₄催化，加热）
乙酸（CH₃COOH）：弱酸，具有酸的通性；能与醇发生酯化反应。
7.4 糖、油脂和蛋白质
葡萄糖（C₆H₁₂O₆）：多羟基醛，能发生银镜反应（检验醛基）
淀粉：多糖，(C₆H₁₀O₅)ₙ，遇碘变蓝色
蛋白质：由氨基酸脱水缩合而成，烧焦时有烧焦羽毛气味（鉴别蛋白质）
📝 第7章 单元练习卷
1. 可以鉴别甲烷和乙烯的试剂是（ ）
解析：乙烯含C=C双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色；甲烷不能，故可以鉴别。
2. 写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式（注明反应条件）：
_________________________________________
解析：酯化反应中，酸脱羟基醇脱氢，反应可逆，需浓H₂SO₄作催化剂和吸水剂。
选择性必修1 · 第1章 化学反应的热效应
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1.1 化学反应与能量变化
反应热：化学反应中吸收或放出的热量（恒压条件下，反应热等于焓变 ΔH）
吸热反应与放热反应
- 放热反应：ΔH < 0（负号），反应物的总能量 > 生成物的总能量
- 吸热反应：ΔH > 0（正号），反应物的总能量 < 生成物的总能量
💡 常见吸热：大多数分解反应、C+CO₂、Ba(OH)₂·8H₂O+NH₄Cl、水解反应
1.2 反应热的计算
热化学方程式：表示反应所放出或吸收的热量的化学方程式
- 必须注明物质的聚集状态（s、l、g、aq）
- ΔH 的单位是 kJ/mol，负号表示放热，正号表示吸热
- 系数可以是整数或分数，ΔH 与系数成正比
盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。
键能计算反应热：ΔH = 反应物键能总和 - 生成物键能总和
燃烧热：101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量（C→CO₂(g)，H→H₂O(l)）
📝 第1章 单元练习卷
1. 下列说法正确的是（ ）
解析：A错，反应是否需要加热与吸放热无必然联系（如C燃烧需加热但为放热反应）；B错，放热反应也可能需要加热引发（如铝热反应）；C错，ΔH单位是kJ/mol，且与计量数有关；D正确，ΔH只与始态终态有关，与反应条件无关。
2. 已知：
① C(s) + O₂(g) = CO₂(g) ΔH₁ = -393.5 kJ/mol
② CO(g) + ½O₂(g) = CO₂(g) ΔH₂ = -283.0 kJ/mol
求反应 C(s) + ½O₂(g) = CO(g) 的 ΔH。
解析：根据盖斯定律，反应① - 反应②得：C(s) + O₂(g) - CO(g) - ½O₂(g) = CO₂(g) - CO₂(g)，即C(s) + ½O₂(g) = CO(g)，ΔH = ΔH₁ - ΔH₂ = -393.5 - (-283.0) = -110.5 kJ/mol。
选择性必修1 · 第2章 化学反应速率与化学平衡
📖 知识点整理
2.1 化学反应速率
有效碰撞理论：发生反应需要分子具有足够能量（活化分子）和合适取向。
活化能（Eₐ）：普通分子变成活化分子所需的最低能量。催化剂能降低活化能，加快反应速率。
2.2 化学平衡
化学平衡常数 K：一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。
K 的意义：K 越大，反应进行程度越大；K 只受温度影响（与浓度、压强、催化剂无关）。
浓度商 Qc：Qc < K，反应正向进行；Qc = K，已达平衡；Qc > K，反应逆向进行。
2.3 化学平衡的应用
工业合成氨的条件选择：
- 压强：高压有利于NH₃生成，但压强越大设备成本越高，选20~50 MPa
- 温度：低温有利于平衡正向移动，但温度太低反应速率太慢，选400~500℃
- 催化剂：铁触媒，加快反应速率
- 及时分离出NH₃：有利于平衡正向移动
📝 第2章 单元练习卷
1. 对于反应 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)（放热），下列说法正确的是（ ）
解析：A正确，增大一种反应物浓度，另一种反应物转化率增大；B错，升温平衡向吸热方向（逆向）移动，K减小；C错，催化剂不改变K值，也不改变平衡位置；D错，增大压强各反应物转化率不一定都增大。
选择性必修1 · 第3章 电解质溶液
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3.1 弱电解质的电离
强电解质：在水溶液中完全电离（强酸、强碱、大多数盐）
弱电解质：在水溶液中部分电离（弱酸、弱碱、水）
电离平衡常数 Kₐ / Kᵦ：K 值越大，弱电解质电离程度越大，酸性/碱性越强。
影响电离平衡的因素：温度（升温促进电离）、浓度（稀释促进电离）、同离子效应（加入相同离子抑制电离）
3.2 水的电离和溶液的酸碱性
pH：pH = -lg[H⁺]，25℃时，pH=7为中性，pH<7为酸性，pH>7为碱性
酸碱中和滴定：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。关键：准确判断滴定终点（用指示剂）。
| 滴定类型 | 指示剂 | 终点颜色变化 |
|---|---|---|
| 强酸滴定强碱 | 酚酞或甲基橙 | 红→无 或 黄→橙 |
| 强碱滴定强酸 | 酚酞 | 无色→浅红 |
3.3 盐类的水解
水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。
- 强酸弱碱盐（如NH₄Cl）：水解呈酸性
- 强碱弱酸盐（如CH₃COONa）：水解呈碱性
- 弱酸弱碱盐（如CH₃COONH₄）：双向水解
水解离子方程式：NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺；CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻
3.4 难溶电解质的沉淀溶解平衡
沉淀生成：Qc > Ksp；沉淀溶解：Qc < Ksp；沉淀转化：难溶物可转化为更难溶的物质（如AgCl白色→AgI黄色→Ag₂S黑色）
📝 第3章 单元练习卷
1. 常温下，关于 pH = 2 的盐酸和 pH = 2 的醋酸，下列说法正确的是（ ）
解析：A正确，pH相同则[H⁺]相同；B错，醋酸是弱酸，部分电离，其物质的量浓度远大于盐酸；C错，醋酸稀释时电离平衡正向移动，H⁺浓度下降较慢，pH变化较小；D错，醋酸浓度更大，中和等量的NaOH所需体积更小。
2. 用离子方程式解释为什么 AlCl₃ 溶液呈酸性：
_________________________________________
解析：AlCl₃是强酸弱碱盐，Al³⁺水解产生H⁺，使溶液呈酸性。单水解程度小，不写"="和"↓"。
选择性必修2 · 第1章 原子结构与性质
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1.1 原子结构模型发展
玻尔原子模型：电子在固定轨道上绕核运动，能级量子化
量子力学模型：用电子云描述电子在核外空间出现的概率分布
1.2 核外电子排布
四个量子数：主量子数n、角量子数l、磁量子数m、自旋量子数mₛ
构造原理与电子排布式：
- 能量最低原理：1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s…
- 泡利不相容原理：同一轨道最多容纳2个自旋相反的电子
- 洪特规则：等价轨道上电子尽可能分占不同轨道且自旋相同
特例：半满（p³、d⁵、f⁷）和全满（p⁶、d¹⁰、f¹⁴）时能量较低，结构较稳定。如 Cr：[Ar]3d⁵4s¹（而非3d⁴4s²）；Cu：[Ar]3d¹⁰4s¹（而非3d⁹4s²）
1.3 元素周期律（微观解释）
原子半径：同周期左→右减小；同主族上→下增大
电离能（I）：气态原子失去一个电子所需能量。同周期左→右总体增大；同主族上→下减小。特例：ⅡA > ⅢA（如Be > B），ⅤA > ⅥA（如N > O），因为p轨道半满/全满较稳定。
电负性：原子吸引键合电子的能力。同周期左→右增大；同主族上→下减小。F 电负性最大（4.0），Cs 最小（0.7）。
📝 第1章 单元练习卷
1. 下列电子排布式正确的是（ ）
解析：A错，Cr应为[Ar]3d⁵4s¹；B错，Cu应为[Ar]3d¹⁰4s¹；C正确，Fe原子[Ar]3d⁶4s²，失去2个电子时先失4s电子，Fe²⁺为[Ar]3d⁶；D错，N应为1s²2s²2p³。
选择性必修2 · 第2章 分子结构与性质
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2.1 共价键
σ键与π键：
- σ键：头碰头重叠，可绕键轴自由旋转，存在于所有共价键中
- π键：肩并肩重叠，不能自由旋转，存在于双键（1σ+1π）和三键（1σ+2π）中
键参数：
- 键能：越大，键越稳定
- 键长：越短，键越稳定
- 键角：决定分子空间构型
2.2 分子的立体构型
价层电子对互斥理论（VSEPR）：中心原子价层电子对（成键+孤对）相互排斥，尽可能远离。
| 价层电子对数 | 电子对构型 | 实例（无孤对） | 分子构型 |
|---|---|---|---|
| 2 | 直线形 | CO₂、BeCl₂ | 直线形 |
| 3 | 平面三角形 | BF₃、SO₃ | 平面三角形 |
| 4 | 正四面体 | CH₄、CCl₄ | 正四面体 |
| 4（有1对孤对） | — | NH₃ | 三角锥形 |
| 4（有2对孤对） | — | H₂O | V形（角形） |
杂化轨道理论：sp（直线形）、sp²（平面三角形）、sp³（四面体）、sp³d（三角双锥）、sp³d²（八面体）
2.3 分子的性质
极性分子与非极性分子：看正负电荷中心是否重合。双原子分子：键有极性→分子有极性；多原子分子需具体分析（如CO₂非极性，H₂O极性）。
氢键：N、O、F 与 H 之间的分子间作用力，比范德华力强，影响熔沸点、溶解度（如 NH₃、H₂O、HF 的熔沸点反常高；乙醇与水互溶）。
相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。
📝 第2章 单元练习卷
1. 下列分子属于非极性分子的是（ ）
解析：CO₂是直线形分子，键有极性但分子正负电荷中心重合，是非极性分子。NH₃（三角锥形）、H₂O（V形）、CH₂Cl₂（四面体但不对称）均为极性分子。
2. 用 VSEPR 理论判断下列分子的空间构型：
（1）CH₄：_______ （2）NH₃：_______ （3）H₂O：_______
解析：CH₄中心C有4对成键电子对，无孤对，正四面体；NH₃中心N有3对成键+1对孤对，三角锥形；H₂O中心O有2对成键+2对孤对，V形。
选择性必修2 · 第3章 晶体结构与性质
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3.1 晶体的常识
晶体与非晶体：晶体有固定熔点、各向异性、有规则的几何外形；非晶体无固定熔点、各向同性。
得到晶体的三种途径：熔融态凝固、气态凝华、溶质从溶液中析出。
3.2 四种晶体类型
| 晶体类型 | 构成粒子 | 粒子间作用力 | 物理性质特点 | 实例 |
|---|---|---|---|---|
| 离子晶体 | 阴、阳离子 | 离子键 | 熔点较高，硬而脆，水溶液或熔融态导电 | NaCl、CaO |
| 原子晶体（共价晶体） | 原子 | 共价键 | 熔点很高，硬度大 | 金刚石、SiO₂ |
| 分子晶体 | 分子 | 分子间作用力 | 熔点低，硬度小 | 干冰、冰、I₂ |
| 金属晶体 | 金属阳离子、自由电子 | 金属键 | 导电、导热、延展性 | Cu、Fe、Al |
3.3 混合晶体与晶体缺陷
石墨：混合晶体，层内共价键，层间分子间作用力，有自由电子，故能导电。
晶胞：晶体结构的基本重复单元。计算晶胞中粒子数：顶角×1/8、棱上×1/4、面心×1/2、体心×1。
📝 第3章 单元练习卷
1. 下列物质形成的晶体中，属于分子晶体的是（ ）
解析：干冰是CO₂分子通过分子间作用力形成的分子晶体。SiO₂和金刚石是原子晶体，NaCl是离子晶体。
选择性必修3 · 第1章 认识有机化学
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1.1 有机化合物的结构特点
碳原子的成键特点：四价、可形成单键/双键/三键、可形成碳链/碳环
同分异构现象：分子式相同，结构不同。包括：碳链异构、位置异构、官能团异构。
有机物表示方法：分子式、电子式、结构式、结构简式、键线式
1.2 有机化合物的命名
烷烃命名：选主链（最长碳链）→ 编号（离支链最近的一端开始）→ 写名称（取代基按顺序规则，简单在前）
烯烃/炔烃命名：选含官能团的最长碳链为主链，编号从离官能团最近的一端开始。
📝 第1章 单元练习卷
1. 下列物质互为同分异构体的是（ ）
解析：正丁烷（CH₃CH₂CH₂CH₃）和异丁烷（(CH₃)₃CH）分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体。A是同系物；C是同位素；D是同素异形体。
选择性必修3 · 第2章 烃的性质与应用
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2.1 烷烃的性质
物理性质：C₁~C₄为气体，C₅以上为液体或固体；密度小于水；不溶于水。
化学性质：较稳定，主要发生取代反应（光照条件下与卤素单质）。
2.2 烯烃的性质
加成反应：CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂BrCH₂Br；CH₂=CH₂ + H₂O → CH₃CH₂OH（工业制乙醇）
氧化反应：燃烧（火焰明亮有黑烟，含碳量越高黑烟越多）；能使酸性KMnO₄溶液褪色。
加聚反应：nCH₂=CH-CH₃ → [-CH₂-CH(CH₃)-]ₙ（聚丙烯）
2.3 芳香烃（苯及其同系物）
苯的结构：平面正六边形，碳碳键是介于单键和双键之间的独特键。
苯的化学性质：
- 取代反应：与液溴（Fe催化）→ 溴苯 + HBr；与浓HNO₃（浓H₂SO₄催化，50~60℃）→ 硝基苯 + H₂O
- 加成反应：与H₂（Ni催化，加热）→ 环己烷
- 燃烧：火焰明亮有浓烟（含碳量高）
苯的同系物：甲苯、二甲苯等。侧链能被酸性KMnO₄氧化（苯环使侧链活化）。
📝 第2章 单元练习卷
1. 能说明苯分子中碳碳键不是单、双键交替排列的事实是（ ）
解析：若苯是单双键交替结构，邻位二溴代物应有两种（Br在单键两端和双键两端不同），但实际上只有一种，说明苯分子中碳碳键完全相同，不是单双键交替。A也正确（但一溴代物只有一种单键结构也能解释），B是最佳答案。
选择性必修3 · 第3章 烃的衍生物的性质与应用
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3.1 卤代烃
物理性质：CH₃Cl、CH₃CH₂Cl 为气体，其余为液体或固体；不溶于水。
卤代烃的水解反应：CH₃CH₂Br + NaOH → CH₃CH₂OH + NaBr（水溶液，加热）
卤代烃的消去反应：CH₃CH₂Br + NaOH → CH₂=CH₂↑ + NaBr + H₂O（醇溶液，加热）
3.2 醇和酚
乙醇：与Na反应放出H₂；催化氧化生成乙醛；消去反应生成乙烯（浓H₂SO₄，170℃）。
苯酚：
- 弱酸性（但不能使指示剂变色）：C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O
- 与Na反应放出H₂；与NaOH反应；与Na₂CO₃反应（生成NaHCO₃，不产生CO₂）
- 显色反应：与FeCl₃溶液作用显紫色（检验苯酚）
- 取代反应：与浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀
3.3 醛和羧酸
乙醛：能发生银镜反应（检验醛基）；能与新制Cu(OH)₂悬浊液反应（生成砖红色Cu₂O沉淀）。
乙酸：弱酸（酸性强于碳酸）；能与醇发生酯化反应。
酯：在酸性或碱性条件下能水解（碱性条件下水解完全）。
📝 第3章 单元练习卷
1. 下列试剂中，能鉴别苯酚溶液、甲苯、乙烯、乙醇四种无色液体的是（ ）
解析：溴水与苯酚产生白色沉淀，与甲苯发生萃取（上层橙红色），与乙烯褪色，与乙醇互溶（不褪色），四种现象不同，可以鉴别。
2. 写出乙醛发生银镜反应的化学方程式（注明反应条件）：
_________________________________________
解析：银镜反应需水浴加热，生成银镜。注意配平，1 mol 醛基生成 2 mol Ag。
选择性必修3 · 第4章 生命中的有机化学物质
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4.1 糖类
单糖：葡萄糖（C₆H₁₂O₆），多羟基醛，能发生银镜反应，能与新制Cu(OH)₂反应。
二糖：蔗糖（非还原性）、麦芽糖（还原性），互为同分异构体。
多糖：淀粉和纤维素，(C₆H₁₀O₅)ₙ，不互为同分异构体（n值不同）。淀粉遇碘变蓝；水解最终产物为葡萄糖。
4.2 油脂
组成：高级脂肪酸与甘油形成的酯。液态为油（含不饱和键），固态为脂肪（含饱和键）。
皂化反应：油脂在碱性条件下的水解反应，生成甘油和高级脂肪酸盐（肥皂的主要成分）。
4.3 蛋白质
组成：由α-氨基酸通过肽键（—CO—NH—）连接而成的高分子化合物。
性质：
- 两性：同时含有—NH₂（碱性）和—COOH（酸性）
- 水解：最终产物为氨基酸
- 盐析：加入浓(NH₄)₂SO₄等，蛋白质沉淀，加水后重新溶解（可逆，不改变蛋白质活性）
- 变性：加热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线等使蛋白质变性（不可逆）
- 颜色反应：含苯环的蛋白质遇浓HNO₃变黄色
- 灼烧：有烧焦羽毛气味
📝 第4章 单元练习卷
1. 下列说法正确的是（ ）
解析：A错，多糖如淀粉无甜味；B正确，葡萄糖和果糖分子式均为C₆H₁₂O₆，结构不同；C错，油脂不是高分子；D错，Na₂SO₄是轻金属盐，使蛋白质盐析而非变性。
📋 全书知识点汇总检查表
学完每个单元后，用此表自查掌握情况（✓ 已掌握 / △ 部分掌握 / ✗ 未掌握）：
| 册次 | 章节 | 核心内容 | 自查 |
|---|---|---|---|
| 必修第一册 | 第1章 | 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度 | |
| 必修第一册 | 第2章 | 氯溴碘性质、氧化还原反应、离子反应 | |
| 必修第一册 | 第3章 | SO₂、H₂SO₄、NOₓ、HNO₃、NH₃性质 | |
| 必修第一册 | 第4章 | 原子结构、元素周期律、化学键、电子式 | |
| 必修第二册 | 第5章 | Na、Al、Fe、Cu及其化合物 | |
| 必修第二册 | 第6章 | 反应速率、化学平衡、勒夏特列原理 | |
| 必修第二册 | 第7章 | 甲烷、乙烯、乙醇、乙酸、糖类蛋白质 | |
| 选择性必修1 | 第1章 | 反应热、热化学方程式、盖斯定律 | |
| 选择性必修1 | 第2章 | 速率计算、活化能、平衡常数K | |
| 选择性必修1 | 第3章 | 弱电解质电离、水的离子积、盐类水解、Ksp | |
| 选择性必修2 | 第1章 | 电子排布、电离能、电负性 | |
| 选择性必修2 | 第2章 | 共价键、VSEPR、杂化轨道、氢键 | |
| 选择性必修2 | 第3章 | 四种晶体类型、晶胞计算 | |
| 选择性必修3 | 第1章 | 同分异构、有机物命名 | |
| 选择性必修3 | 第2章 | 烷烃、烯烃、苯及其同系物 | |
| 选择性必修3 | 第3章 | 卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯 | |
| 选择性必修3 | 第4章 | 糖类、油脂、蛋白质 |
📌 使用说明
如何使用本资料进行查漏补缺：
1️⃣ 自查知识点：先阅读每个单元的知识点整理，标记已掌握和未掌握的内容
2️⃣ 做单元练习卷：独立完成练习卷，再对照答案批改
3️⃣ 错题分析：做错的题目说明对应知识点有盲点，需回到教材重新学习
4️⃣ 反复巩固：一周后重新做错题，确保真正掌握
5️⃣ 使用自查表：在最后一页的自查表中记录每个单元的掌握情况，重点复习标记△和✗的内容
—— 沪科版高中化学2020版 知识点整理与练习卷 ——